Возникла потребность в уточнении. 1.Какой объем углекислого газа (н.у) выделится при термическом разложении 136г карбоната кальция, содержащего 26,5% примесей.
 2. к 135 г 8%-го раствора карбоната натрия добавили избыток серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

1. Сначала нужно найти массу чистого карбоната кальция:

136 г * (100% - 26,5%) = 100,04 г

Затем нужно найти количество моль карбоната кальция:

n = m/M = 100,04 г / 100,09 г/моль = 0,999 моль

При термическом разложении карбонат кальция дает один моль углекислого газа и один моль оксида кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Таким образом, объем углекислого газа (н.у) будет равен:

V = n * 22,4 л/моль = 0,999 моль * 22,4 л/моль = 22,38 л

Ответ: 22,38 л углекислого газа (н.у) выделится при термическом разложении 136 г карбоната кальция.

2. Сначала нужно найти количество моль карбоната натрия:

n = m/M = 135 г * 0,08 / 106 г/моль = 0,101 моль

Так как серная кислота была добавлена в избытке, то все карбонат натрия должен был прореагировать. Уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Коэффициенты перед веществами показывают, что каждый моль карбоната натрия дает один моль углекислого газа. Таким образом, общее количество выделившегося газа будет:

n_CO2 = n = 0,101 моль

Объем углекислого газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V_CO2 = n_CO2 * RT/P = 0,101 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * (273+25) К / 1 атм = 2,28 л

Масса образовавшейся соли (Na2SO4) равна массе карбоната натрия минус масса неиспользованной серной кислоты плюс масса образовавшейся соли:

m_Na2SO4 = m_Na2CO3 - m_H2SO4 + m_Na2SO4 = n_Na2CO3 * M_Na2CO3 - n_H2SO4 * M_H2SO4 + n_Na2SO4 * M_Na2SO4

m_Na2SO4 = 0,101 моль * 106 г/моль - (избыток серной кислоты) + 0,101 моль * 142 г/моль = 9,89 г

Ответ: масса образовавшейся соли (Na2SO4) равна 9,89 г.