Хотелось бы получить информацию о. 1.На оксид магния подействовали раствором соляной кислоты с массовой доле 15% и плотностью
1,07г/мл, при этом образовался хлорид магния массой 9,5г. Определите массу раствора соляной
кислоты, который был при этом затрачен

С дано и решением пожалуйста

1.Найдем количество вещества MgCl2 по формуле:

n = m: M.

М(MgCl2) = 95 г/моль.

n(MgCl2) = 95 г: 9,5 г/моль = 10 моль.

2.Составим уравнения реакции.

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

По уравнению реакции на 1 моль MgCl2 приходится 2 моль HCl.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 2.

n(HCl) = 2n(MgCl2) = 10 х 2 = 20 моль.

3.Найдем массу HCl.

m = nM.

М(HCl) = 36,5 г/моль.

m = 36,5 г/моль × 20 моль = 730 г.

4.Найдем массу раствора соляной кислоты HCl.

W = m(вещества): m (раствора) × 100%,

m(раствора) = m (вещества): w) ×100%.

m(раствора) = (730 г: 15) ×100%= 4866,67 г.

В задаче дана плотность, то массу раствора можно найти через формулу

m(раствора) = pV.

5.Найдем объем HCl.

V = nVm.

V = 20 моль × 22,4 л/моль = 448 л.

m(раствора) = 448000 мл х 1,07 г/мл = 479360 г.