По одному вопросу есть неопределённость. 1.Осуществить цепочку превращений:
K---K2O----KOH-----K2SO4----SO3----CaSO4-----CaO

Fe---FeO---FeSO4---SO3----K2SO4---KOH----K2O----KNO3
2. Решить задачу:
К 90 г раствора фосфорной кислоты прилили избыток раствора нитрата кальция. В результате реакции образовалось 15 г осадка. Какова была исходная концентрация фосфорной кислоты?

2. Решение задачи:

Сначала нужно записать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и нитратом кальция (Ca(NO3)2):

3H3PO4 + Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 + 6HNO3

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы фосфорной кислоты приходится 1 молекула осадка (фосфат кальция), т.е. соотношение между количеством фосфорной кислоты и количеством осадка равно 3:1. Значит, если образовалось 15 г осадка, то было потрачено 45 г фосфорной кислоты.

Исходная концентрация фосфорной кислоты выражается в молях на литр (М). Для расчета концентрации нужно знать объем раствора, к которому прилили нитрат кальция. Если объем раствора неизвестен, можно для упрощения расчетов считать, что он равен 1 литру.

Тогда, если в 1 литре раствора было 90 г фосфорной кислоты, то ее концентрация равна:

С(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) / V = 90 г / 98 г/моль / 1 л = 0,92 М

Теперь можно записать уравнение расчета количества фосфорной кислоты, которая была в исходном растворе:

m(H3PO4) = С(H3PO4) * M(H3PO4) * V

где С(H3PO4) - исходная концентрация фосфорной кислоты, M(H3PO4) - молярная масса фосфорной кислоты, V - объем раствора.

Подставляя известные значения, получаем:

m(H3PO4) = 0,92 М * 98 г/моль * 1 л = 90,16 г

Таким образом, исходная концентрация фосфорной кислоты в растворе была примерно равна 0,92 М.