Любопытно было бы расспросить об этом. 1. При взаимодействии 5,6 г азота получили 6 г аммиака. Определите выход аммиака от теоретически возможного.

Молярная масса азота (N2) = 14 * 2 = 28 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль

Масса аммиака, которая могла бы быть получена из 5,6 г азота:
n(N2) = m/M = 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль
n(NH3) = n(N2) = 0,2 моль
m(NH3) = n * M = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г

Выход аммиака от теоретически возможного:
Выход аммиака = (6 г / 3,4 г) * 100% ≈ 176,47%

Таким образом, выход аммиака от теоретически возможного составляет около 176,47%.
-------
Для решения данной задачи нам потребуется знать уравнение химической реакции и молярные массы веществ.

Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

N2 + 3 H2 = 2 NH3

Молярные массы:

M(N2) = 28 г/моль;
M(NH3) = 17 г/моль.

Найдем количество вещества азота, для этого поделим массу азота на его молярную массу.

n(N2) = m(N2)/M(N2);
n(N2) = 5,6/28 = 0,2 моль.

По условию задачи, после взаимодействия 0,2 молей азота должно было получиться 0,4 моля аммиака. Найдем массу аммиака, которую должны были получить.

m(теор. NH3) = n(NH3)M(NH3);
m(теор NH3) = 0,417 = 6,8 г.

Рассчитаем выход аммиака.

η(NH3) = m(практ NH3)/m(теор NH3)*100%;
η(NH3) = (6/6,8)*100 = 88,2%

Таким образом, выход аммиака составляет 88,2%.