У меня имеется небольшой вопрос. К раствору карьоната калия добавили 160г 12,3%-го  раствора нитрата кальция. определите массу выпавшего осадка

Для определения массы выпавшего осадка необходимо учитывать химическую реакцию между карбонатом калия и нитратом кальция.

Уравнение реакции:
K2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2KNO3

1 моль карбоната калия (K2CO3) и 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) реагируют, образуя 1 моль карбоната кальция (CaCO3) и 2 моля нитрата калия (KNO3).

Найдем количество вещества карбоната калия:
Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Масса K2CO3 в растворе = масса добавленного раствора * концентрация K2CO3 = 160 г * 12,3% = 19,68 г
Количество вещества K2CO3 = масса / молярная масса = 19,68 г / 138 г/моль ≈ 0,14 моль

Теперь найдем массу нитрата кальция:
Массовая доля Ca(NO3)2 в 12,3%-м растворе = 12,3 г/100 г
Масса Ca(NO3)2 в 100 г раствора = 12,3% * 100 г = 12,3 г
Масса Ca(NO3)2 в 160 г раствора = 12,3 г * (160 г / 100 г) = 19,68 г

Таким образом, в реакции участвует 19,68 г нитрата кальция. Если молярная масса Ca(NO3)2 равна 164 г/моль, то количество вещества Ca(NO3)2 будет равно:
Количество вещества Ca(NO3)2 = масса / молярная масса = 19,68 г / 164 г/моль ≈ 0,12 моль

Так как коэффициент между K2CO3 и Ca(NO3)2 равен 1:1, их количество равно, поэтому они будут полностью реагировать.

Масса выпавшего осадка карбоната кальция:
Масса CaCO3 = количество вещества K2CO3 * (масса CaCO3 / количество вещества K2CO3) = 0,14 моль * (100 г/моль) = 14 г

Таким образом, масса выпавшего осадка карбоната кальция при реакции карбоната калия и нитрата кальция составит около 14 г.