Интересно было бы выяснить.
2. Раствор гидроксида бария массой 17,1 г с массовой долей вещества 10% использовали для нейтрализации раствора серной кислоты с массовой доле 15%. Определите массу раствора серной кислоты, который нейтрализовали раствором бария

С дано решение

Дано:

m (раствора (Ва(ОН)2)) = 17,1 г,

W(Ва(ОН)2)= 10%,

W(H2SO4) = 15%,

m(раствора) - ?

1.Найдем массу гидроксида бария Ва(ОН)2 в растворе.

W = m(вещества): m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%.

m (вещества) = (17,1 г × 10%): 100% = 1,71 г.

2.Найдем количество вещества Ва(ОН)2 по формуле:

n = m: M.

М(Ва(ОН)2) = 171 г/моль.

n(Ва(ОН)2) = 1,71 г: 171 г/моль = 0,01 моль.

3.Составим уравнения реакции.

Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O.

По уравнению реакции на 1 моль Ва(ОН)2 приходится 1 моль H2SO4.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1.

n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0,01 моль.

3.Найдем массу H2SO4.

m = nM.

М(H2SO4) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль × 0,01 моль = 0,98 г.

m(раствора) = m (вещества): w) ×100%.

m(раствора) = (0,98: 15) ×100%= 6,53 г.

Ответ: 6,53 г.