Возникла потребность в уточнении. 260г 10% раствора серной кислоты пирилили к избытку раствора гидроксиа бария кпкая масса осадка образования

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом бария:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

Рассчитаем количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = m/V = 260 г / (100 г/л * 0.1) = 2.6 моль

Поскольку гидроксид бария добавляется в избытке, его количество моль можно считать бесконечно большим. Тогда количество моль осадка равно количеству моль серной кислоты, которая реагирует с гидроксидом бария:

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 2.6 моль

Молярная масса BaSO4 равна 233.4 г/моль, тогда масса осадка равна:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 2.6 моль * 233.4 г/моль = 608.04 г

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 608.04 г.