Хотелось бы узнать. 2. Вычислите массу воды, которая образуется из 72 г оксида железа(II) и 2 г водорода, если в реакции образуется 56 г металла. Запишите соответствующее уравнение реакции.

1.Найдем количество вещества FeO и Н2 по формуле:

n = m : M.

М(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль.

n = 72 г: 72 г/моль = 1 моль.

М(Н2) = 2 г/моль.

n = 2 г: 2 г/моль = 1 моль.

М(Fe) = 56 г/моль.

n = 56 г: 56 г/моль = 1 моль.

2.Составим уравнение реакции.

FeO + Н2 = Fe + H2О.

По уравнению реакции на 1 моль FeO приходится 1 моль Fe и 1 моль Н2O и 1 моль Н2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1 : 1 :1.

n(Н2) = n(FeO) = n(Fe) = n(Н2O) = 1 моль.

3.Найдем массу H2O.

m = nM.

М(H2O) = 18 г/моль.

m = 18 г/моль ×1 моль = 18 г.

Ответ: 18 г.