Одна составляющая не совсем ясна. В лабораторию для анализа поступила смесь соляной и азотной кислот. Смесь массой 6,035
 г поместили в мерную колбу на 100
 мл и довели дистиллированной водой до метки. Затем отобрали аликвоту в 10
 мл и оттитровали раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. На титрование потребовалось 25
 мл 0,4
 М раствора щёлочи. Рассчитайте мольную долю (%
) соляной кислоты в этой смеси. Ответ округлите до целых.

Количество моль гидроксида натрия, израсходованное на титрование:

n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH) = 0.4 М * 0.025 л = 0.01 моль

По уравнению реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH. Значит, количество моль HCl в отобранной аликвоте равно 0.01 моль.

Объем отобранной аликвоты составляет 0.01 л, что соответствует 1/10 объема исходной смеси. Значит, количество моль HCl в исходной смеси равно:

n(HCl) = 0.01 моль * 10 = 0.1 моль

Массовая доля HCl в исходной смеси:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.1 моль * 36.46 г/моль = 3.646 г

Массовая доля HNO3 в исходной смеси:

m(HNO3) = m(смеси) - m(HCl) = 6.035 г - 3.646 г = 2.389 г

Мольная масса HNO3:

M(HNO3) = 63.01 г/моль

Количество моль HNO3 в исходной смеси:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 2.389 г / 63.01 г/моль = 0.038 моль

Массовая доля HNO3 в исходной смеси:

X(HNO3) = m(HNO3) / m(смеси) = 2.389 г / 6.035 г * 100% = 39.56%

Мольная доля HCl в исходной смеси:

X(HCl) = n(HCl) / (n(HCl) + n(HNO3)) * 100% = 0.1 моль / (0.1 моль + 0.038 моль) * 100% ≈ 72%

Ответ: 72%.