Нужны разъяснения по поводу.
5. Допишите уравнения возможных реакций. Какие из них являются окислительно- восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель в каждой из них: 1) Cr(OH)3 + HNO3 - 2) ZnO + H2SO4 → 3) Hg+HC1-
←
5) Ba(NO3)2 + HCl -
->
7) Н2SО4 (разб.) + Al →
4) Hg + HNO3 (конц.) →
6) Al2O3 + HNO3
4504
6. С какими из веществ, формулы которых указаны ниже, реагирует разбавленная серная кислота: Fe2O3, Mg, Cu, Ca(OH)2, Zn(OH)2, P2O5, Hg?
Составьте уравнения возможных реакций.
7. С какими из перечисленных кислот будет реагировать железо:
НСІ (разб.), H2SO4 (разб.), H2SO4 (конц.), H2SO4 (конц, гор.), HNO3 (разб.), HNO3 (конц.).
Напишите уравнения возможных реакций. Для ОВР составьте электронный баланс.

1) Cr(OH)3 + HNO3 -> Cr(NO3)3 + H2O

В данной реакции идет окисление хрома (Cr) из иона с окислительным состоянием +3 в ион с окислительным состоянием +6. Окислитель - HNO3, восстановитель - Cr(OH)3.

2) ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

В этой реакции происходит окисление цинка (Zn) с окислительным состоянием +2 в ион цинка с окислительным состоянием +2. Окислитель - H2SO4, восстановитель - ZnO.

3) Hg + HCl -> HgCl2 + H2

В данной реакции происходит окисление ртути (Hg) с окислительным состоянием 0 в ртути с окислительным состоянием +2. Окислитель - HCl, восстановитель - Hg.