У меня есть вопрос. Смешали раствор бромида железа (III) массой 14,8 г массовой долей 20% и раствор нитрата серебра массой 15,3 г массовой долей 30%. Вычислите массу полученного осадка.

m (FeBr3) = 14.8 г

W (FeBr3) = 20 % = 0,2

m (AgNO3) = 15,3 г

W (AgNO3) = 30 % = 0,3

m (AgBr) - ?

Решение:

m в (FeBr3) = 14,8*0,2 = 2,96 г

n (FeBr3) = 2.96/296 = 0.01 моль

m в (AgNO3) = 15,3*0,3 = 4,59 г

n (AgNO3) = 4,59 / 170 = 0,027 моль

FeBr3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgBr

0.01/1>0.027/3

0.01>0.009

Расчет ведем по AgNO3 (в недостатке)

m (AgBr) = 0,009 * (108 +80) = 0,009 *188 = 1,692 г

Ответ: 1,692 г.