Одна составляющая не совсем ясна. Какой обьем газа (и.у) выделится при взаимодействии 27,5 г 12%-го раствора султфата аммония с раствором гидроксила натрия

1.Найдем массу сульфата аммония (NH4)2SO4 в растворе.

W = m(вещества): m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%.

m (вещества) = (27,5 г × 12%): 100% = 3,3 г.

2.Найдем количество вещества (NH4)2SO4 по формуле:

n = m: M.

М((NH4)2SO4) = 132 г/моль.

n((NH4)2SO4) = 3,3 г: 132 г/моль = 0,025 моль.

3.Составим уравнения реакции.

(NH4)2SO4 + 2NaОН = Na2SO4 + 2NH3↑ + H2O.

По уравнению реакции на 1 моль (NH4)2SO4 приходится 2 моль NH3.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 2.

n(NH3) =2n((NH4)2SO4) = 0,025 × 2 = 0,05 моль.

4.Найдем объем NH3.

V = nVm.

V = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л.