Любопытно было бы расспросить об этом. Для полного растворения железа массой 5,6 г потребовалось 200 г раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводородной кислоты в исходном растворе

Для решения данной задачи, нужно вычислить количество хлороводородной кислоты в 200 г раствора, затем определить массовую долю этой кислоты в исходном растворе.

1. Найдем количество вещества железа (Fe) в реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Molar mass of Fe = 55.85 g/mol
Мolar mass of HCl = 36.46 g/mol

По уравнению реакции, 1 моль Fe соответствует 2 моля HCl.

Масса Fe = 5.6 g
Молярная масса HCl = 36.46 g/mol

Моля Fe = масса Fe / молярная масса Fe
Моля Fe = 5.6 g / 55.85 g/mol ≈ 0.10 mol

Из уравнения реакции, видно, что 1 моль Fe соответствует 2 моля HCl, поэтому количество молей HCl равно удвоенному количеству молей Fe:
Количество молей HCl = 2 * 0.10 mol = 0.20 mol

2. Теперь найдем массу HCl в 200 г раствора:
Масса HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl
Масса HCl = 0.20 mol * 36.46 g/mol ≈ 7.29 g

3. Наконец, определим массовую долю хлороводородной кислоты в исходном растворе:
Массовая доля HCl = (Масса HCl / Масса исходного раствора) * 100%
Масса исходного раствора = 200 g

Массовая доля HCl = (7.29 g / 200 g) * 100% ≈ 3.65%

Таким образом, массовая доля хлороводородной кислоты в исходном растворе составляет приблизительно 3,65%.