Любопытно было бы расспросить об этом. К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ не правильный. Колличество вещества =0,15 моль. Масса получается 41,7грамм.
-------
2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.Осадок - хлорид свинца.1) По формуле W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100% находим массу растворенного вещества хлорида алюминия в его растворе: 15 * 89 / 100 = 13,35г.2) Находим количество вещества хлорида алюминия. Для этого массу делим на молярную массу: 13,35 / 133,5 = 0,1моль.3) По уравнению реакции определяем количество вещества хлорида свинца. На два моль хлорида алюминия приходится три моль хлорида свинца. Тогда количество вещества хлорида свинца равно: 0,2 / 3 = 0,07моль.4) Масса осадка равна: 0,07 * 278 = 19,46г - ответ.