По одному вопросу есть неопределённость. Какой объем газа выделится при взаимодействии 70г цинка,содержащего 3% примесей взаимодействующих с соляной кислотой массой 120 г

Для решения данной задачи необходимо знать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

Уравнения реакций:

  1. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

  2. Me + HCl = MeCl + H₂↑ (примеси)

Масса цинка без примесей:
70 г - 3% = 68.9 г
Число моль чистого цинка:
68,9 г / 65,39 г/моль (молярная масса цинка) = 1.05 моль
Число моль HCl:
120 г / 36,46 г/моль (молярная масса HCl) = 3.29 моль
Так как HCl в избытке (3,29 > 1), то объем водорода рассчитываем по цинку (по недостатку):
Из 1 моль Zn получается 1 моль H₂
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Значит, при реакции получится 1.05 * 22.4 = 23.52 л водорода.
Ответ: 23,52 л.