Вопрос такого типа. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 16,2 г смеси железа и меди с соляной кислотой, если массовая доля железа

в смеси составляет 54%?

С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ, ПОЖАЛУЙСТА

1. Найдем массу железа в смеси:

масса железа = 16,2 г × 0,54 = 8,748 г

2. Найдем количество молей железа:

n(Fe) = масса железа / молярная масса железа

n(Fe) = 8,748 г / 55,85 г/моль = 0,1562 моль

3. Составим уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

4. Найдем количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции с железом:

n(HCl) = n(Fe) / 2

n(HCl) = 0,1562 моль / 2 = 0,0781 моль

5. Найдем массу соляной кислоты, необходимую для реакции с железом:

масса HCl = n(HCl) × молярная масса HCl

молярная масса HCl = 36,46 г/моль

масса HCl = 0,0781 моль × 36,46 г/моль = 2,85 г

6. Найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = n(Fe) = 0,1562 моль

7. Найдем объем водорода при н.у.:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль

V(H2) = 0,1562 моль × 22,4 л/моль = 3,50 л

Ответ: при взаимодействии 16,2 г смеси железа и меди с соляной кислотой выделится 3,50 л водорода.