У меня есть вопрос. К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Дано:
w(H2SO4)=5%
m(BaSO4)=11,65г
Найти:
m p-pa(H2SO4)--?
Решение:
Н2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+
2HNO3
1 Haxoдим М(ВаSO4):
M=137+32+64=233г/соль
2 Находим n(BaSO4):
n=m/M=11,65г/233г/
моль=0,05моль
3 n(BaSO4)=n(H2SO4)=
=0,05моль
4 Находим М(Н2SO4):
M=1•2+32+64=98г/моль
5 Находим m(H2SO4):
m=n•M=0,05•98=4,9г
6 Находим m p-pa(H2SO4):
m p-pa=m в-ва/w•100%
m p-pa=4,9/0,05•100%=98г
Ответ:m p-pa(H2SO4)=98г