У меня назрел вопрос, который я хотел бы обсудить. Какая масса осадка будет получена из 62,4 г хлорида бария в процессе реакции, протекающей по следующей
схеме: Na2SO4+ BaCl2 — BaSO4(стрелка вниз)+ NaCI?

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу хлорида бария и сульфата бария. Молярная масса хлорида бария равна 208,2 г/моль, а сульфата бария - 233,38 г/моль.

Составим уравнение реакции:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Найдем количество вещества BaCl2:

n = m/M = 62.4 г / 208.2 г/моль ≈ 0.3 моль

Теперь найдем массу осадка BaSO4:

m = n*M = 0.3 моль * 233.38 г/моль ≈ 69.994 г

Ответ: масса осадка составит примерно 69,994 г.