Было бы любопытно разузнать. Определите V CO2, образующийся при разложении 555г CaCO3

CaCO3 → CaO + CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (молярная масса Ca) + 12 г/моль (молярная масса С) + (16 г/моль (молярная масса О)) x 3 = 100 г/моль

Молярная масса CO2 = 12 г/моль (молярная масса С) + 16 г/моль (молярная масса О)) x 2 = 44 г/моль

Молярное отношение между CaCO3 и CO2 составляет 1:1, то есть 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2.

Теперь можно вычислить количество молей CaCO3 в 555 г с использованием молярной массы CaCO3:

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 555 г / 100 г/моль = 5,55 моль

Объем CO2 можно определить, используя молярное отношение и молярную массу CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 молярная масса CO2 = 5,55 моль 44 г/моль = 244,2 г

Таким образом, объем CO2, образующегося при разложении 555 г CaCO3, составляет 244,2 г.