Возник вопрос. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8г с избытком гидроксида меди(2). Уравнение хим. реакции: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Найдем количество вещества Cu(OH)2

.


n = m : M.                              


M(H2

SO4

) = 98 г/моль.


n = 58,8 г : 98 г/моль = 0,6 моль.


Найдем количественные соотношения веществ.


Cu(OH)2

 + H2

SO4

 = CuSO4

 + 2H2

O


На 1 моль  H2

SO4

  приходится 1 моль Cu(OH)2

  .


Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.


n (H2

SO4

)) = n(CuSO4

)  = 0,6 моль.


Найдем массу  CuSO4

.


M(CuSO4

) = 160 г/моль.


m = 160 г/моль × 0,6 моль = 96 г.


Ответ: 96 г.