Одна деталь вызывает недоумение. Сколько литров углекислого газа(н.у.) образуется при разложении 84г. карбоната магния, содержащего 5% примесей?

MgCO3

 = MgO + CO2

 - разложение, выделяется углекислый газ;





 1 моль                  1 моль



Вычисления по формулам:





M (MgCO3

) = 84,3 г/моль;


M (CO2

) = 44 г/моль;


m (MgCO3

) = 84(1 - 0,05) = 79,8 г (масса без примеси).



Определим количество исходного вещества:





Y (MgCO3

) = m / M = 79,8 / 84,3 = 0,95 моль;


Y (CO2

) = 0,95 моль так как количество веществ равно 1 моль.



Находим объём продукта:





V (CO2

) = 0,95 * 22,4 = 21,28 л


Ответ: получен углекислый газ в объёме 21,28 л