Одна составляющая не совсем ясна. Рассчитайте массу оксида алюминия который образуется при взаимодействии алюминия с 44,8л кислорода если выход продуктов составляет 95% от теорктически возможного

1.Найдем количество вещества кислорода О2 по формуле

n= V :Vm.

n=44,8 л : 22,4 л/моль = 2 моль.

2.Составим уравнения реакции.

4Al + 3О2 = 2Al2О3.

По уравнению реакции на 3 моль O2 приходится 2 моль Al2О3.

Вещества находятся в количественных соотношениях 3: 2.

n(Al2О3) = 2/3n(O2) = 2/3 х 2 = 1,33 моль.

3 моль О2 - 2 моль Al2О3,

2 моль О2 – х моль Al2О3.

Х = (2 моль х 2 моль): 3 = 1,33 моль.

3.Найдем массу Al2О3 по теории.

m = nM.

М(Al2О3) = 102 г/моль.

m = 102 г/моль × 1,33 моль = 135,66 г.

4.Найдем практический выход Al2О3.

135,66 г – 100%,

Х – 95 %.

Х = (135,66 х 95%): 100% = 128,88 г.

Ответ:128,88 г.