Возник вопрос. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 200г 10% ного раствора гидрооксида натрия с хлоридом магния.

Дано:


m (NaOH) = 200 г


w% (NaOH) = 10%


Найти:


m (осадка) - ?


Решение:


1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:


2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl;


2) Находим массу щелочи в растворе:


m (NaOH) = 200 г * 0,1 = 20 г;


3) Находим количество щелочи:


n (NaOH) = m : M = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль;


4) Составляем логическое равенство:


если 2 моль NaOH дает 1 моль Mg(OH)2,


то 0,5 моль NaOH даст x моль Mg(OH)2,


тогда х = 0,25 моль.


5) Находим массу гидроксида магния, выпавшего в осадок в результате реакции:


m (Mg(OH)2) = n * M = 0,25 моль * 58 г/моль = 14,5 г.


Ответ: m (Mg(OH)2) = 14,5 г .