Вопрос такого типа. Найдите объем водорода,который выделится при взаимодействии 78г.воды с натрием

1.Найдем количество вещества волы H2О по формуле:

n = m : M.

М(H2О) = 18 г/моль.

n = 78 г : 18 г/моль = 4,33 моль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Na +2H2O = 2NaOH + H2.

По уравнению реакции на 2 моль H2О приходится 1 моль H2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2: 1.

n(H2) = 1/2n(H2О) = 4,33 : 2 = 2,165 моль.

5.Найдем объем водорода.

V = nVn.

V(Н2) = 2,165 моль х 22,4 л/моль = 48,5 л.

Ответ: 48,5 л.