Один момент остается неясным. Сколько граммов осадка сульфида серебра (1) образуется при пропускании 10 л (н.у) сероводорода через раствор, содержащий 10г нитрата серебра? H2S+AgNO3-Ag2S+HNO3

1.Найдем количество вещества H2S и AgNO3 по формуле:

n = m: M.

n =V/Vm.

n = 10 л : 22,4 л/моль = 0,446 моль.

М(AgNO3) = 108 + 14+ 48 = 170 г/моль.

n(AgNO3) = 10 г : 170 г/моль = 0,059 моль (недостаток).

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3.

По уравнению реакции на 2 моль AgNO3 приходится 1 моль Ag2S.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

n(Ag2S) = ½ n(AgNO3) = 0,059: 2 = 0,0295 моль.

3.Найдем массу Ag2S.

m = nM.

M(Ag2S) = 108 × 2 + 32 = 248 г/моль.

m = 248 г/моль × 0,0295 моль = 7,32 г.

Ответ: 7,32 г.