У меня назрел вопрос, который я хотел бы обсудить. Сколько выделилось водорода при взаимодействии алюминия с серной кислотой Н2SO4, если в результате реакции, кроме водорода, образуется сульфат алюминия Аl2(SO4)3 17 грамм

1.Найдем количество вещества сульфата алюминия Al2(SO4)3 по формуле:

n = m: M.

М(Al2(SO4)3) = 27 × 2 + 3(32 + 64) = 54 + 3 × 96 = 342 г/моль.

n(Al2(SO4)3) = 17 г: 342 г/моль = 0,05 моль.

2.Составим уравнения реакций.

2Al + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.

По уравнению реакции на 1 моль Al2(SO4)3 приходится 3 моль водорода Н2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 3.

n(Н2) = 3n(Al2(SO4)3) = 0,05 × 3 = 0,15 моль.

3.Найдем массу и объем водорода Н2.

m = nM.

М(Н2) = 2 г/моль.

m = 2 г/моль ×0,15 моль = 0,3 г.

4. Найдем объем водорода H2.

V = nVm.

V = 0,15 моль × 22,4 л/моль = 3,36 л.

Ответ: 3,36 л; 0,3 г.