Один пункт нуждается в пояснении. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты: PbO₂+Na₂CrO₃+NaOH= Na₂PbO₂+H₂O

Закончим уравнение реакции, зная, что в щелочной среде соединения трехвалентного хрома переходят в соединения шестивалентного хрома:


PbO2 + Na3 CrO3 + Na OH  =  Na2 PbO2 + Na2 CrO4 + H₂O 


Расставим степени окисления элементов:


Pb^ (+4)O^ (-2)2 + Na^ (+1)3Cr^ (+3)O^ (-2)3 + Na^(+1)O^ (-2)H^ (+1)  =  Na^ (+1)2Pb^ (+2)O^ (-2)2 + Na^ (+1)2Cr^ (+6)O^ (-2)4  + H^ (+1)2O^ (-2)


Составим схему электронного баланса:


Pb^ (+4)   + 2 е  →  Pb^ (+2)       2           3     окислитель


Cr^ (+3)    - 3 е  →  Cr^ (+6)         3          2    восстановитель


Расставим коэффициенты:


3 PbO2 + 2 Na3 CrO3 + 4 Na OH =  3 Na2 PbO2 + 2 Na2 CrO4 + 2 H₂O