Возник вопрос. Вычисли какой объём углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 14г карбоната кальция, содержащего 12% некарботнатных примесей.

1. Найдем количество карбоната кальция в образце:

m(CaCO3) = m(обр) * %CaCO3 = 14 г * 0.88 = 12.32 г

2. Найдем количество моль карбоната кальция:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 12.32 г / 100.09 г/моль = 0.123 моль

3. Запишем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

4. Найдем количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.123 моль

5. Так как коэффициент при углекислом газе в уравнении реакции равен 1, то объем углекислого газа будет равен количеству моль углекислого газа:

V(CO2) = n(CO2) = 0.123 моль

Ответ: объем углекислого газа, выделившегося при реакции, равен 0.123 моль.
-------
Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между соляной кислотой и карбонатом кальция:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 14 г образца, учитывая, что 12% состоит из некарботных примесей:

Масса чистого CaCO3 = 14 г * (1 - 0.12) = 14 г * 0.88 = 12.32 г

Затем рассчитаем количество молей карбоната кальция (CaCO3) и углекислого газа (CO2) в реакции:

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
Моль CaCO3 = 12.32 г / 100 г/моль = 0.1232 моль CaCO3

Учитывая стехиометрическое соотношение в реакции, один моль CaCO3 образует один моль CO2, поэтому:

Моль CO2 = 0.1232 моль

Наконец, вычислим объем углекислого газа (CO2) по условиям нормальных условий (н.у.), где 1 моль газа занимает объем 22.4 л:

Объем CO2 (н.у.) = моль CO2 * 22.4 л/моль
Объем CO2 (н.у.) = 0.1232 моль * 22.4 л/моль = 2.76 л

Таким образом, при взаимодействии соляной кислоты с 14 г карбоната кальция, содержащего 12% некарботнатных примесей, выделится 2.76 л углекислого газа (н.у.).