У меня имеется вопрос. Вычислить массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат железа 2 массой 33,1г с раствором, содержащим сульфид натрия массой 10,5г

Уравнение реакции между нитратом железа и сульфидом натрия может быть представлено следующим образом:

2 Fe(NO3)2 + 3 Na2S -> 2 FeS + 6 NaNO3

Согласно уравнению реакции, для образования 2 молей железного сульфида (FeS) необходимо использовать 2 моля (2 55,85 г/моль = 111,7 г) нитрата железа.

Теперь рассмотрим соотношение между массой нитрата железа и образующимся осадком:

33,1 г нитрата железа -> 111,7 г железного сульфида
x г нитрата железа -> масса осадка

Используя пропорцию, можно записать уравнение:

33,1 г / 111,7 г = x г / масса осадка