Один фактор остаётся непрояснённым. Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г

В данном задании вам необходимо определить массу соли, полученную при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция при следующих данных задачи:


Масса серной кислоты - 9,8 г. 


Масса раствора гидроксида кальция - 14,8 г. 


Запишите уравнение реакции 


Н2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O. 


Записываете решение данной задачи



Определите количество вещества серной кислоты;


Определите количество вещества раствора гидроксида кальция;


Определите какое вещество находится в избытке; 


Рассчитайте количество вещества полученной соли, используя уравнение реакции. Затем определите массу данной соли. 





Для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу: 


n = m/M. 


Рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу Менделеева. 


М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль. 


М (Ca(OH)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль. 


Рассчитайте количество вещества данных соединений. 


n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль. 


n (Ca(OH)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль. 


Определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х. 


Х моль Н2SO4 - 0,2 моль Са(OH)2.


1 моль H2SO4 - 1 моль Ca(OH)2.


X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль H2SO4. 


Следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. Значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции. 


0,1 моль H2SO4 - x моль СuSO4. 


1 моль Н2SO4 - 1 моль CuSO4. 


X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль CuSO4. 


Следовательно, количество вещества сульфата меди равно 0,1 моль. 


Далее определите массу сульфата меди. 


m = n * M. 


Где m - это масса вещества. 


n - это количество вещества. 


М - это молярная масса вещества. 


М (СuSO4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль. 


m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г. 


Следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм. 


Ответ: m (CuSO4) = 13,6 г. 


-------
Дано:
m (H2SO4) = 9,8 г
m (Ca(OH)2) = 14,8 г

Найти:
m (образов.соли) - ?

Решение:
1) написать уравнение реакции:
H2SO4 + Ca(OH)2 => CaSO4↓ + 2H2O

2) найти количество вещества H2SO4 и Ca(OH)2:
n (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr (H2SO4) = 9,8 / 98 = 0,1 моль
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / Mr (Ca(OH)2) = 14,8 / 74 = 0,2 моль

3) сравнить количество вещества H2SO4 и Ca(OH)2:
согласно уравнения реакции взаимодействуют одинаковое количество H2SO4 и Ca(OH)2, но по условию Ca(OH)2 находится в избытке (0,2 моль). Следовательно, расчеты будут проводится по веществу, которое полностью прореагирует, то есть H2SO4 (0,1 моль)

4) найти количество вещества CaSO4 (учитывая уравнение реакции):
n (CaSO4) = n (H2SO4) = 0,1 моль

5) найти массу вещества CaSO4:
m (CaSO4) = n (CaSO4) * Mr (CaSO4) = 0,1 * 136 = 13,6 г

Ответ: масса образовавшейся соли (CaSO4) равна 13,6 г.