Вопрос такого характера. Вычислите объем аммиака(н.у.) который можно получить нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция если объемная доля выхода аммиака составляет 98%

Реакция аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:


2NH4

Cl + Са(ОН)2

 = 2NH3

 + CaСl2

 + 2H2

O;


Два моля аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.


Определим количество вещества в 20 граммах хлорида аммония


М NH4

Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;


N NH4

Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;


0,374 моль хлорида аммония вступят в химическую реакцию, при этом образуется 0,374 моль аммиака.


Найдем его объем:


Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.


V NH3

= 0,374 х 22,4 = 8,378 литра;