У меня имеется вопрос. Вычислите объем аммиака (н.у), полученного при взаимодействии 50г нитрата аммония с гидроксидом калия, если массовая доля выхода составляет 75%

NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль
Масса 50 г NH4NO3 содержит 50 / 80 = 0,625 моль NH4NO3.

Так как массовая доля выхода составляет 75%, то количество полученного аммиака будет 0,625 моль x 0,75 = 0,469 моль.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Объем 0,469 моль NH3 (н.у.) можно вычислить по формуле:

V = n x Vm

где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем газов при н.у.

V = 0,469 моль x 22,4 л/моль = 10,5 л

Ответ: объем аммиака (н.у.), полученного при взаимодействии 50 г нитрата аммония с гидроксидом калия при массовой доле выхода 75%, равен 10,5 л.