Возник вопрос. Водород, полученный реакцией алюминия и соляной кислоты, полностью сожгли в кислороде. В результате образовалось 180 г воды. Какая масса алюминия была использована в реакции?

1.Найдем количество вещества воды Н2О по формуле:

n = m: M.

М(Н2O) = 18 г/моль.

n(Н2O) = 180 г: 18 г/моль = 10 моль.

2.Составим уравнения реакций.

2Al + 6НCl = 2AlCl3 + 3H2.

2Н2 + O2 = 2H2О.

По уравнению реакции на 2 моль воды Н2О приходится 2 моль водорода Н2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1.

n(Н2) = n(H2О) = 10 моль.

По уравнению реакции 2Al + 6НCl = 2AlCl3 + 3H2

на 3 моль водорода Н2 приходится 2 моль алюминия Al.

Вещества находятся в количественных соотношениях 3: 2.

2 моль Al – 3 моль Н2,

х моль Al – 10 моль Н2,

х = (2 моль × 10 моль): 3 моль = 6,67 моль.

3.Найдем массу Al.

m = nM.

М(Al) = 27 г/моль.

m = 27 г/моль ×6,67 моль = 180,09 г.

Ответ: 180,09 г.