Требуются пояснения насчёт.

Задача 1. 20%-ый раствор поваренной соли объемом 550мл выпарили наполовину. Посе чего добавили 25г NaCl. Рассчитайте какая стала массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе. (46)

Задача 2. Рассчитайте массу и количество вещества NaNO3, которое потребуется для приготовления 0,5-молярного раствора нитрата натрия объемом 700мл. (46)

Задача 1.
Исходная масса NaCl в растворе: 550 мл * 20% = 110 г
Масса NaCl после выпаривания: 110 г / 2 = 55 г
Масса NaCl после добавления 25 г: 55 г + 25 г = 80 г

Общий объем раствора: 550 мл
Массовая доля NaCl в растворе: 80 г / 550 мл * 100% = 14.54%

Ответ: массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет 14.54%

Задача 2.
Молярная масса NaNO3: 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

Количество вещества NaNO3 для приготовления 0.5-молярного раствора:
n = M * V = 0.5 * 0.7 = 0.35 моль

Масса NaNO3:
m = n * M = 0.35 * 85 = 29.75 г

Ответ: для приготовления 0.5-молярного раствора нитрата натрия объемом 700 мл потребуется 29.75 г NaNO3.
-------
1. Изначально в растворе было 20%×550 мл=110 г NaCl.

После выпаривания осталось 110 г×1/2=55 г NaCl.

После добавления 25 г NaCl общее количество NaCl составило 55 г+25 г=80 г.

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

80 г:550 мл×100%≈14,55%.

2. Масса NaNO3� рассчитывается по формуле:

m=n×M

Где n - количество вещества NaNO3�, а M - его молярная масса.

Молярная масса NaNO3�=85г/моль.

Количество вещества n определяется как произведение молярности раствора M на его объем V:

n=M×V=0,5моль/л×0,7л=0,35моль

Теперь мы можем рассчитать массу NaNO3�:

m=n×M=0,35моль×85г/моль=29,75г