Один момент остается неясным. Задача: Найти массовую долю соли в растворе, полученном при взаимодействии 350 г. 2%-ного раствора серной кислоты и 2,5 г. оксида магния

Для того чтобы найти массовую долю соли необходимо знать уравнение реакции. Оксид магния и серная кислота образуют соль и воду. Предположим, что оксид магния имеет формулу MgO. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Для начала найдем массу серной кислоты. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю кислоты:

m(H2SO4) = m1(p-pa) * w1(H2SO4)

m(H2SO4) = 350 * 0.02 = 7 г

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4),

где M(H2SO4)=98 г/моль.

n(H2SO4) = 7/98 ≈ 0.07 моль.

По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль оксида магния. Значит, количество вещества оксида магния тоже равно 0.07 моль, а его масса составит:

m(MgO) = n(MgO)*M(MgO),

где M(MgO)=40 г/моль

m(MgO) = 0.07 * 40 ≈ 2.8 г.

Значит, масса прореагировавшего оксида магния составит 2.5 - 2.8 = -0.3 г.

Найдем массу образовавшейся соли:

m(MgSO4) = n(H2SO4)M(MgSO4), где M(MgSO4)=124 г/моль;
m(MgSO4) = 0.07124 ≈ 8.68 г.
Теперь найдем массу полученного раствора:

m2(p-pa) = m1(p-pa) + m(MgO) - m(H2SO4);
m2(p-pa) = 350 + 2.8 - 7 ≈ 345.8 г;

И массовую долю образовавшейся соли в этом растворе:

w2(MgSO4) = m(MgSO4)/m2(p-pa);
w2(MgSO4) ≈ 8,68/345,8 ≈ 2,49%.
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 2,49%