Любопытно было бы расспросить об этом. Какой объем бромоводорода (н.у.) выделится при реакции аммиака с
18 граммами брома?

Уравнение реакции:

NH3 + Br2 → NH4Br + HBr

Молярная масса Br2 = 159,8 г/моль

Масса брома, заданная в условии, равна:

m(Br) = 18 г

Количество вещества брома:

n(Br) = m(Br) / M(Br2) = 18 г / 159,8 г/моль = 0,113 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль брома образуется один моль бромоводорода. Таким образом, количество выделившегося бромоводорода равно:

n(HBr) = n(Br) = 0,113 моль

Объем бромоводорода при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм) связан с количеством вещества по формуле:

V = n * Vm

где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем газов при н.у.

Подставляя значения, получаем:

V = 0,113 моль * 22,4 л/моль = 2,53 л

Ответ: выделится 2,53 л бромоводорода при нормальных условиях.