Такой вопрос. Какая масса гидроксида натрия прореагировала с раствором хлорида алюминия если было получено 7,8 г гидроксида алюминия

1.Найдем количество вещества гидроксида алюминия Al(OH)3 по формуле:

n = m : M.

М(Al(OH)3 = 27 + 3(16 + 1) = 78 г/моль.

n = 7,8 г : 78 г/моль = 0,1 моль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl.

По уравнению реакции на 1 моль Al(OH)3 приходится 3 моль NaOH.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3.

n(NaOH) = 3n(Al(OH)3) = 0,1 × 3 = 0,3 моль.

3.Найдем массу NaOH.

m = nM.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

m = 40 г/моль × 0,3 моль = 12 г.

Ответ: 12 г.